A. Utama => n =....
B. azimut. =>. L =...
c.magmetik. =>. m =...
d.spin. => s =....
dari unsur:
1. 17 eL
2.26 FE
3. 3 Li
Tolong di bantu pakek Cara yang Jelas
Jawab
Bilangan kuantum ini menyimbolkan kebolehjadian suatu elektron di dalam suatu atom. Ada 4 bilangan kuantum :
1. n : bilangan kuantum utama, menyatakan kulit
2. l : bilangan kuantum azimuth, menyatakan sub kulit. s = 0, p = 1, d=2, f=3
3. m : bilangan kuantum magnetik, menyatakan posisi orbital
4. s : bilangan kuantum spin, menyatakan arah rotasi elektron, searah arah putar jarum jam s = +1/2, berlawanan arah putar jarum jam s = -1/2
Nah untuk penentuan bilangan kuantum unsur, harusnya lebih detail. Bilangan kuantum elektron yang mana.
Biasanya soal meminta menyebutkan bilangan kuantum elektron paling luar dari unsur. Untuk mengetahui bilangan kuantum terakhir, terlebih dahulu harus melakukan konfigurasi elektron dg sistem aufbau.
soal 1. ini harusnya 17Cl (klorin)
konfigurasi 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
elektron terakhir 3p5, maka bilangan kuantum dianalisis dari sini.
n = 3 (kulit ketiga)
l = 1 (orbital p)
m = 0 ( ∧∨ ∧∨ ∧ ) berhenti pada orbital p0.
s = -1/2 (pada orbital p0, arah elektron terakhirnya kearah bawah)
soal 2. ini harusnya 26 Fe (besi)
konfigurasi 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
elektron terakhir 3d6, maka bilangan kuantum dianalisis dari sini.
n = 3 (kulit ketiga)
l = 2 (orbital d)
m = -2 ( ∧∨ ∧_ ∧ ∧ ∧ ) berhenti pada orbital d-2.
s = -1/2 (pada orbital d-2, arah elektron terakhirnya kearah bawah)
soal 3. 3Li (Lithium)
konfigurasi 3Li = 1s2 2s1
elektron terakhir 2s1, maka bilangan kuantum dianalisis dari sini.
n = 2 (kulit kedua)
l = 0 (orbital s)
m = 0 ( ∧ ) berhenti pada orbital s0.
s = +1/2 (pada orbital s0, arah elektron terakhirnya kearah atas)
Penjelasan:
[answer.2.content]
